氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题：
23.如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题，目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法 获得氢气： C5H12(g)+5H2O(g) 
24.合成氨的反应原理为： 3H2(g)+N2(g) 
现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表所示： 
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______．(填序号)；容器内混合气体的密度保持不变 b．3v正(N2)==v逆(H2)c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20 min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)= _____mol·L-1·min-1，该温度下，反应的平衡常数K=_
25.在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是________。
考察知识点
- 质量数与质子数、中子数之间的相互关系
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27．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】
控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
【数据处理】
实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）=____________mol·L-1·s-1
【解释与结论】
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_____________________________。
【思考与交流】
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：____________________________。
14．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积（ ）
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
c-5a-11b
解析
根据能量变化图可以得出：
C5H12(g)+8O2(g) ==5CO2(g)+6H2O(g) △H= ckJ·mol-1
①H2O(g) ===1/2O2(g)+H2(g) △H= -bkJ·mol-1
②CO2(g) ===1/2O2(g)+CO(g) △H= -akJ·mol-1
③根据盖斯定律，①+②×11+③×5得出 C5H12(g)+5H2O(g) 
考查方向
解题思路
根据能量变化图可以得出：相关的热方程式，然后根据盖斯定律求解；
易错点
无
正确答案
①a ②0.05；5.33 ③ac
解析
①a 气体的体积不变，质量守恒，所以密度始终不变，不能根密度不再变化来判断平衡状态，故a错误； b．当3v正(N2)==v逆(H2)时，说明单位时间内消耗的N2与单位时间内生成的N2量相等，故达到了平衡状态，b正确；c．该反应是一个反应前后气体物质的量发生变化的化学反应，由于反应前后质量守恒，所以容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，就达到了平衡状态。故答案为a。
②乙容器中的反应在20 min后达到平衡时，消耗的N2为4-2×1.5=1mol，所以这段时间内N2的平均反应速率v(N2)= [1mol/(2L) ]/(20min)=1/40 mol·L-1·min-1，所以v(NH3)=2v(N2) =0.05_mol·L-1·min-1，平衡时c(N2)=1.5 mol·L-1 ，c(H2)=0.5 mol·L-1，c(NH3)=1 mol·L-1，所以该温度下，反应的平衡常数K=c2(NH3)/[c(N2) × c3(H2)]=5.33L2·mol-2，所以答案为：0.05；5.33
&
考查方向
解题思路
①a 气体的体积不变，质量守恒，所以密度始终不发生变化变；b．当3v正(N2)==v逆(H2)时，说明单位时间内消耗的N2与单位时间内生成的N2量相等；c．该反应是一个反应前后气体物质的量发生变化的化学反应，由于反应前后质量守恒，所以容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变，就达到了平衡状态。
②根据乙容器中的反应在20 min后达到平衡时N2的浓度变化量求解出平均反应速率v(N2)，再根据v(NH3)=2v(N2) 求解；根据平衡时c(N2)、c(H2)、c(NH3)求解该温度下反应的平衡常数K=c2(NH3)/[c(N2) × c3(H2)] ； ③a由等效平衡进行判断；b．甲与乙为恒压条件下的等效平衡，然后将容器乙加压，根据乙中平衡移动判断；c．容器体积相同，根据容器中气体质量判断密度大小。
易错点
（2）中等效平衡的实质理解不透导致解题错误。
正确答案
将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用
解析
(3)在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要可以通过将产物混合气中的氨冷却分离后以减小生成物的浓度，使得平衡正向移动，提高反应物的利用率，同时通过剩余气体循环使用提高反应物的利用率，故答案为将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用。
考查方向
解题思路
为了提高反应物的利用率，除考虑温度、压强和使用催化剂外，还要可以通过将产物混合气中的氨冷却分离后以减小生成物的浓度，使得平衡正向移动，提高反应物的利用率，同时通过剩余气体循环使用提高反应物的利用率。
易错点
无