27．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】

　　控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

【数据处理】

　　实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：（p-CP）=____________mol·L-1·s-1

【解释与结论】

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_____________________。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，_____________________________。

【思考与交流】

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：____________________________。

2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

27. 目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1〜10nm之间)。

①向浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通 入C02。制备纳米级碳酸钙的离子方程式为______________

②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为_____________。

（2）—定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成C02(g)和H2(g)。将C(s)和H20(g)分别 加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C(s)+2H20(g)C02(g)+2H2(g)，其相关数 据如下表所示：

①T10C时，该反应的平衡常数K=_______

②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H20(g)的物质的量浓度_______ (填选项字母）。

A. =0.8 mol/L    B. -1.4 mol/L    

C. <1.4 mol/L    D. >1.4 mol/L

③丙容器的容积为1L，时，起始充入a mol和b mol ，反应达到平衡时，测得的转化率大于的转化率，则的值需满足的条件为______________；

④丁容器的容积为1L，时，按下列配比充入C(s)、、和， 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是_______(填选项字母）。

A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol   

B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol

C. 1.0 moK2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol       

D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol

（3）在一定条件下可转化为甲醚()。用甲醚燃料电池做电源，用惰性电极电 解饱和溶液可制取和KOH，实验装置如下图所示：

①甲醚燃料电池的负极反应式为________

②A口导出的物质为_____________________ (填化学式)。

③若燃料电池通入的速率为 ,2 min时，理论上C 口收集到标准状况下气体的体积为______________