28．互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下：

已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。

（1）A、B的结构简式分别是：A___________，B___________。

（2）C为反式结构，其结构式为_____________________。

（3）写出下列反应的化学方程式；

         D→C：___________________________。

         G→H：___________________________。

（4）写出下列反应类型：

         F→G_____________，

         A→I中的①_____________。

（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式____________。

（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有________个。

6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是（   ）

19．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是 _______ （填标号）。

A．稀硫酸     

B．稀硝酸    

C．KSCN溶液    

D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式 ___________ 。

（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化学方程式：

该反应中的氧化剂是 _______，每生成1mol K2FeO4转移______mol电子。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

①写出滴定选用的指示剂_______，滴定终点观察到的现象 ____________ 。

②溶液I中铁元素的总含量为____________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会__________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。