26．某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。

（1）试剂A是_________，试剂A需要过量的原因是_______________________。

（2）操作a得到的滤渣的成分是_______________________，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、_________、_________。

（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是_____________________。

（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图：

① 碳棒接直流电源的_______极； 铁棒上发生的电极反应为_____________。

②  说明氯气具有氧化性的实验现象是____________________。

③  将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺（填编号）是B接_______，_______接_______。在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图。

6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是（   ）

19．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是 _______ （填标号）。

A．稀硫酸     

B．稀硝酸    

C．KSCN溶液    

D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式 ___________ 。

（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化学方程式：

该反应中的氧化剂是 _______，每生成1mol K2FeO4转移______mol电子。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

①写出滴定选用的指示剂_______，滴定终点观察到的现象 ____________ 。

②溶液I中铁元素的总含量为____________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会__________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。