28．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是_________________________。

（2）A中溶液变红的原因是__________________________。

（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。

① 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___________________________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。

（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN—的电子式为 。

① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是__________________________。

② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是_______________________。

③ 通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是___________________________。

④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。