3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
考察知识点
- 有关有机物分子式确定的计算
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4．下列说法正确的是（）
17．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为
28．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
（1）B中反应的离子方程式是_________________________。
（2）A中溶液变红的原因是__________________________。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
① 取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___________________________。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为
。
① 甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是__________________________。
② 取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是_______________________。
③ 通过实验证明了SCN—中氮元素转化为，他的实验方案是___________________________。
④ 若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。
正确答案
解析
A选项中2.0 g D218O的物质的量为2.0g/(2×2＋18)g/mol≈0.09mol，0.09molD218O的质子数为0.09mol×10×NA≈0.9NA，所以A错； B选项中，标准状况下，22.4 L NH3分子为1mol，NH3中N的杂化类型为SP3，SP3中3个S┈P杂化轨道，还有一个孤电子对，所以杂化轨道数为4个，则其NH3的杂化轨道数为1 mol×4NA＝4NA，所以B正确； C选项中，78 g Na2O2的物质的量为1mol，1molNa2O2中有2molNa＋和1mol过氧根离子，所以阳离子个数有2NA，但阴离子有1NA个，所以C错； D选项中，如果是Fe遇到浓硝酸会发生钝化，转移的电子数不足3NA，故D错
考查方向
解题思路
1molD218O中的质子数为（2＋8）×1mol×NA＝10NA，标准状况下，22.4 L NH3分子为1mol，NH3中N的杂化类型为SP3，3个S┈P杂化轨道，还有一个孤电子对，所以杂化轨道数为4个，则其NH3的杂化轨道数为4NA，78 g Na2O2的物质的量为1mol，1molNa2O2中有2molNa＋和1mol过氧根离子，Fe在常温状态下遇到冷的浓硝酸会钝化。
易错点
重水的摩尔质量不会计算，对NH3的杂化类型理解有误，Na2O2中阴阳离子个数计算错误，还有Fe与强氧化性的酸反应的生成物不太了解，铁与浓硝酸会钝化，概念理解错误就会导致本题做错。