27．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究

按如图装置（固定装置已略去）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是（             ）；B装置中的现象是（          ）。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是（       ）

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是（         ）

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是（           ）

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为。产生Cu2S的反应为

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·的溶液滴定生成的，3次实验平均消耗该溶液25.00 mL。若反应消耗铜的质量为6.4 g，则硫酸铜的产率为（      ）。

（已知）