6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）-答案和解析-微考场-微学网

6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①

将0.5 mol/L的Na2CO3溶液与amol/L 的NaHCO3溶液等体积混合，

c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系： c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L

正确答案及相关解析

A、已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞Al（OH）3，所以水解程度：偏铝酸钠＞碳酸氢钠＞醋酸钠，当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③，故A不选；

B、结合物料守恒分析可知，溶液中钠离子和碳原子的物质的量之比为（0.5×2+a）：（0.5+a），c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故B不正确；

C、10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与20mL0.1mol/LNaOH溶液混合后，发生反应，生成0.001mol醋酸钠、剩余0.001mol氢氧化钠，醋酸钠和氢氧化钠的物质的量相同，

物料守恒得：c（Na+）= 2[c（CH3COO-）+c（CH3COOH）] ，

电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-） +c（OH-），二式联立，化简得：

c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）D、25℃某浓度的NaCN溶液的pH＝d，该溶液中c（OH-）=10d-14mol/L，即水电离出的c（OH-）=10d-14mol/L，故D不正确；

本题主要考查溶液中三大守恒关系：物料守恒、电荷守恒、质子守恒，溶液中离子浓度大小的比较。

A项：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞Al(OH)3，根据越弱越水解，水解度：NaAlO2＞NaHCO3 ＞CH3COONa， c（Na+）：①＞②＞③；B项根据物料守恒分析；C项正确；D项NaCN溶液的OH-全部来自于水的电离。

弱酸、弱碱的电离以及盐类的水解都是很弱的。越弱越水解是盐类的水解的重要规律之一。

物质的量浓度的计算

考察知识点