7．已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16，下列说法中正确的是（ ）
A
含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+
B
AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡AgI(s) 
C
AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/
D
向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1
考察知识点
- 常见的能量转化形式
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7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
26．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g/L。
在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A根据溶解平衡可知，含有大量Cl-的溶液中一定哈有银离子，所以A错误；
B碘化银悬浊液中加入少量的KI粉末，平衡AgI(s)
C．AgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/ 
D．向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，当Cl-开始沉淀时，溶液中银离子的浓度为1.6×10-8mol·L-1溶液中I-的浓度为2.0×10-8 /1.6×10-8 mol·L-1=1.25×10-8mol·L-1
考查方向
解题思路
1、对于沉淀溶解平衡：AmBn(s) mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小，也反映了该物质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp与温度有关。不过温度改变不大时，Ksp变化也不大，常温下的计算可不考虑温度的影响。
2、向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
易错点
1、AgI悬浊液中加入少量KI粉末，平衡向溶解方向移动。
2、Ksp的计算。