5．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是( )-答案和解析-微考场-微学网

5．室温下，0.1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8.31，有关该溶液的判断正确的是( )

c(Na+) > c(OH−) > c(HCO3−) > c(CO32−) > c(H+)[

Ka1(H2CO3)· Ka2(H2CO3) < Kw

c(H+) + c(Na+) = c(OH−) + c(HCO3−) + c(CO32−)

加入适量NaOH溶液后：c(Na+) = c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−)

正确答案及相关解析

A．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+），故A错误；B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）=c(H+)．c(HCO3−)/C(H2CO3).c(H+)．c(CO32−)/c(HCO3−)，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以<

离子浓度大小的比较

A．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子；

B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）=c(H+)．c(HCO3−)/C(H2CO3).c(H+)．c(CO32−)/c(HCO3−)

C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

对溶液中离子浓度判断不清

复杂化学式的确定

考察知识点