2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
①32 g S8单质（S8分子结构如右图）中含有的S—S键个数为NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA
④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA
⑤2.9 g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
考察知识点
- 复杂化学式的确定
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25．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________mol/L·min。
（2）根据上图写出该反应的化学方程式________________________，该反应的平衡常数表达式为K =____________________。
（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。
（4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、 c的编号回答）
正确答案
解析
：①一个S8分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个，32gS8单质物质的量=32g/8×32g/mol=0.125mol，含有的S-S键个数为NA，故正确；②电解精炼铜时转移了NA个电子，电子的物质的量为1mol，阳极的粗铜中含有铁锌等杂质，活泼性均大于铜的，所以电解时先失去电子，所以转移0.5mol电子，阳极溶解的铜的物质的量小于0.5，质量小于32g，故错误；③1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故错误；④可逆反应不能进行彻底，2molSO2和1molO2，混合气体在催化剂作用下反应容器中物质分子数大于2NA，故正确；⑤2.9g 2CaSO4•H2O物质的量=0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01NA，故错误；⑥随着反应进行，硫酸浓度降低，不再与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA．故错误；故选：C．
考查方向
解题思路
】①一个S8分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个；②根据粗铜中含有摩尔质量比铜小且活泼性比铜大的杂质分析；③硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；④二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行彻底；⑤质量换算物质的量结合化学式计算；⑥只有浓硫酸与铜反应，稀硫酸与铜不反应．
易错点
阿伏加德罗常数的有关计算和判断