6．下列说法正确的是（）
A
反应A(g)
B
某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20％
C
将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，
D
将0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
考察知识点
- 化学平衡建立的过程
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正确答案
解析
A．△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJ•mol-1，故A错误。
B．饱和溶液的溶质质量分数=
C．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故C错误。
D．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1molL的NaOH溶液等体积混合后，得到的是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，电荷守恒：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH），由此得到：2c（H+）-2c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH），故D正确。
考查方向
解题思路
A．反应A（g）⇌2B（g），若正反应的活化能为Ea kJ•mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ•mol-1，反应的焓变等于正逆反应活化能之差。
B．某温度下，100g水中溶解氯化钠的最大质量即是其溶解度。
C．弱酸加水稀释，其电离度增大，电离平衡常数不变，氟离子和氢离子物质的量同等程度的增大．
D．0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，结合物料守恒和电荷守恒分析；
易错点
弱电解质的水解的电荷和物料守恒。