1．今年11月初经历了辽宁史上最严重的雾霾天气，作为雾霾的重要污染源之一,秸秆焚烧问题引起了大家更多的关注。我省桓仁县的“秸秆变燃气”工程实现了秸秆的无污染利用。下列说法不正确的是
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)
15．用类推的方法可能会得出错误结论，因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是
①Na与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应生成过氧化锂
②Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
③Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式，Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3的形式
④Al3+与S2-在溶液中可发生双水解反应生成沉淀和气体，Fe3+和S2-也如此
⑤可以用铝制或铁制容器常温下贮运浓硫酸，也可贮运浓硝酸
⑥电解CuCl2溶液阴极析出Cu，电解AlCl3溶液阴极上析出的是Al
18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸铁的溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是
19．常温下，用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图，下列说法不正确的是
A
点③溶液显碱性的原因是 CH3COO-+H2O
B
点②时溶液中c(Na+)大于c(CH3COO-)
C
点①溶液中 c(CH3COOH)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)
D
在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，水的电离程度先增大后减小
20．已知：Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2/L2，Ksp(MnS)=2.6×10-13mol2/L2。工业生产中常用MnS作为沉淀剂，除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是
21.已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是______，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是______；
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4、6mol•L-1 NaOH、0.5mol•L-1 BaCl2、0.5mol•L-1 Ba(NO3)2、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
（3）也有同学认为可以通过检验试管中残留固体证明分解产物。方案如下：取适量残留固体于试管中，加入足量稀硫酸，将所得溶液分为两份。向第一份溶液中滴加硫氰化钾溶液，若变红，证明分解产物中有氧化铁；向第二份溶液滴加酸性高锰钾溶液，若褪色证明分解产物中有氧化亚铁。
①写出第一份溶液中反应的离子方程式_____________________________；
②有同学认为高锰酸钾溶液褪色不能说明分解产物有氧化亚铁，理由是_________；
22.2015年九月末爆发的德国大众柴油车尾气排放作弊事件引起了公众的关注。柴油车尾气中常含有大量氮氧化物，通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质。大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动
Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如下图，写出NiO电极的电极反应式_________________；
Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素。已知：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2 NH4(s)+l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)-116.5kJ•mol-1
③H2O(l)=H2O(g)-44.0kJ•mol-1
（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式___________；
（2）恒温下将0.8molNH3和0.4molCO2放入容积为4L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4(s)，t1时达到平衡。则平衡时CO2的转化率是_______________。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到2L。请画出t1后c(CO2)随时间t变化曲线(t2达到新的平衡)。
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应a：4NH3(g)+6NO(g)
（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是________________。
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO)：n(O2)：n(NO2)=2：1：2．在其它条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)；
（3）恒温恒容容器中，反应c达到平衡；若起始投料相同，起始温度和压强相同，若反应在恒温恒压容器中进行，则NH3的转化率将_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
23.酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、NH4Cl等组成的糊状填充物，其结构如下图。该电池在放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH回收处理该废旧电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度/(g/100g水)
某化学课外小组设计了如下废旧电池综合利用工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)：
回答下列问题：
（1）该酸性锌锰干电池放电时的正极反应式为________________；
（2）晶体A的化学式为________________；
（3）操作③的名称为________________；
（4）从MnO2获得K2MnO4的反应方程式为________________；
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4·7H2O，需去除少量杂质铁，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解。加入H2O2反应的离子方程式是________；
②加碱调节pH为________，使铁刚好完全沉淀，过滤。向滤液中继续加碱调节pH使锌刚好完全沉淀。过滤、洗涤。
③将沉淀溶于稀H2SO4，经过___________________(答操作名称)、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4·7H2O，晶体用冷水洗涤的原因是__________________________。
24.节能降耗，保护环境是可持续发展的主要课题。请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实验污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”。下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是___________；
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2=
B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2=2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为______________，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因___________；
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①从产率和产量角度分析________________________；
②从环境保护和能耗角度分析___________________；