18．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸铁的溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。
湿法制备：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法错误的是
考察知识点
- 铁的氧化物和氢氧化物
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13.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；
ZnS：Ksp=1.6×10-24。下列说法正确的是( )
17． 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。
（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：____________。
（2）已知：0．1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是_________（填字母序号）。
a.0.1 mol·L－1KHC2O4溶液中：c（K+） + c（H+） = c（HC2O4-） + 2c（C2O42-） + c（OH-）
b.0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c（K+） > c（HC2O4-） > c（C2O42-） > c（H2C2O4）
c浓度均为0．1 mol·L－1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：
2c（K+） = c（HC2O4-） + c（C2O42-）
d.0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+） > c（Na+）
（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体（FeC2O4·xH2O）的流程及组分测定方法如下：
已知：i． pH>4时，Fe2+易被氧气氧化
ii． 几种物质的溶解度（g /100g H2O）如下
①用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：___________，__________。
②趁热过滤的原因是：__________。
③氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量（M）。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =__________。（已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2）
18．往含Fe3+、H+、NO3－的混合液中加入少量含SO32－的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；B．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol Na2FeO4，共转移1mol×（6-3）=3mol电子，故B正确；C．反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子，故C错误；D.K2FeO4中+6价铁具有强氧化性，所以能杀菌消毒，高铁酸钾与水反应时生成的Fe(OH)3（胶体）具有净水作用，故D正确。
考查方向
解题思路
A．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物；B．湿法制备中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则每生成1mol Na2FeO4，共转移1mol×（6-3）=3mol电子；C．反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，转移电子数=化合价升高数=化合价降低数=10mol，所以每生成1molNa2FeO4共转移5mol电子；D．+6价铁具有强氧化性，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，还原产物中铁离子水解生成胶体，可使悬浮杂质沉降；
易错点
不能准确把握反应中元素的化合价变化规律，对氧化还原的基本概
念及转移电子的理解不透彻，复杂化合物中元素的化合价判断不准确。