A．点③时， NaOH溶液和CH3COOH溶液的体积均为20mL，而且浓度也相等，所以溶液中含有的物质的量也就相等，等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致其溶液呈碱性；B．点②时溶液的pH=7，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由于c（OH-)=c(H+)，所以溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)。C．点①溶液中NaOH溶液不足，反应后剩余的CH3COOH的物质的量为0.001mol，反应生成的CH3COONa也为0.001mol，此时溶液呈酸性，c(CH3COOH)＞c(Na+)，c(CH3COOH)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)D．酸或碱对水的电离产生抑制作用，而能水解的盐对水的电离产生促进作用，在逐滴加入NaOH溶液的过程中，CH3COOH逐渐被NaOH中和，所以对水的电离的抑制程度减弱，当NaOH过量后，水的电离程度又逐渐减小。