10．下列离子方程式正确的是（ ）
A
向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加FeCl3溶液出现沉淀
3OH- + Fe3+ = Fe（OH）3↓
B
将含等物质的量的MgCl2，Ba(OH)2，HCl三种溶液混合
Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O
C
向漂白粉溶液中通入足量SO2
D
工业冶炼金属铝
铬是硬度最大的金属，有多种化合物，在工业上有广泛的用途。
14.实验室模拟工业冶炼铬。将铬铁矿(FeO·Cr2O3)与氢氧化钠固体混合后，在空气中焙烧；
再经过一系列操作，除去Fe元素，使Cr元素转化生成Cr2O3，再用铝热法制取铬单质。
①焙烧时应将铬铁矿放在 （填字母序号）中。A．蒸发皿 B．瓷坩埚 C．铁坩埚 D．硬质试管 E．石英坩埚
②除杂过程中，需要对沉淀进行洗涤，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法是 。
③用铝粉和Cr2O3 做铝热反应实验时，还需要的试剂有镁条和 （填化学式），
引发铝热反应的实验操作是 。
15.含铬废水有毒，排放前要经过处理，通常有两种方法：
方法一：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中：
Ⅰ．第①步存在平衡，能说明该反应达平衡状态的是______。
a．溶液的pH不变
b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．溶液的颜色不变
d．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）
Ⅱ．第②步反应中，1 mol FeSO4·7H2O能还原_____mol Cr2O72-。
方法二：电解法
分别用Fe和石墨做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
Ⅲ．铁电极的电极反应式为 ，阴极附近溶液pH升高的原因是
（用电极反应式解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 。
为应对冰川融化和全球变暖，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
16.焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ
热量。该反应的热化学方程为 。
17.容积为2L的恒容密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）
根据表中数据回答下列问题：
Ⅰ．第②组数据中T的大小或范围为 ；X= 。
Ⅱ．计算③中3分钟内氢气的平均反应速率为 (保留两位有效数字)。平衡
后向该条件下的容器中再加入0.4mol的CO2 和0.4mol 的CO，则平衡 移
动（填“向左”，“向右”或“不”）。
Ⅲ．第④组实验中，当加入CO，CO2，H2的起始量均为1mol时，则平衡时 （填“吸”
或“放”）热 kJ（用含ΔH的代数式表示）。或当加入H2O的起始量为a mol，CO的起始量为2a mol时，相对于第③组，下列量一定不变的是 。A．同一种物质的反应速率 B．达平衡时混合气体的密度C．达平衡时各反应物和生成物的质量分数 D．达平衡时CO的转化率
酸、碱性条件不同，产物亦可不同。以下对Na2SO3与AgNO3在不同的酸、碱性时反应进行探究，实验记录如下：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
18.Na2SO3溶液显 （填“酸”或“碱”）性。可用 （填序号字母）测定其酸碱性。
20. 同样方法证实三组实验中白色沉淀成分相同。分析a、b中现象不同的原因可能是 。
21.将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO3)2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①可确定X中不含哪些物质或元素 。
② Ⅱ中反应的化学方程式是 。
22.综合以上实验，分析X产生的原因为随着溶液酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
56．【化学—选修化学与技术】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1) 电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是________。电解槽中的阳极材料为__________。
(2) 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？_____（填“能”或“否”），原因是___________________________________。
(3) 溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是____________________________。
(4) 工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为________________________________________。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）