酸、碱性条件不同，产物亦可不同。以下对Na2SO3与AgNO3在不同的酸、碱性时反应进行探究，实验记录如下：
查阅资料得知：
ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
18.Na2SO3溶液显 （填“酸”或“碱”）性。可用 （填序号字母）测定其酸碱性。
20. 同样方法证实三组实验中白色沉淀成分相同。分析a、b中现象不同的原因可能是 。
21.将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba(NO3)2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①可确定X中不含哪些物质或元素 。
② Ⅱ中反应的化学方程式是 。
22.综合以上实验，分析X产生的原因为随着溶液酸性的增强，体系还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是 。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。
考察知识点
- 弱电解质在水溶液中的电离平衡
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正确答案
解析
Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，
解。
考查方向
解题思路
Na2SO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，品红只用于检验SO2的漂白性,不用于酸碱性检验，而甲基橙的变色范围是3.1~4.4，无法肯定Na2SO3溶液一定是呈碱性，所以选择PH试纸和酚酞来测定Na2SO3溶液的酸碱性。
正确答案
① 4AgNO3+2 Na2SO3+O2=2Ag2SO4+4NaNO3 过量Na2SO3
解析
亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，溶液的pH=10，Na2SO3被氧气氧化，Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应：4AgNO3+2 Na2SO3+O2=2Ag2SO4+4NaNO3 。
设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验将Ag2SO4固体置于过量Na2SO3溶液中，未溶解。验证出沉淀为Ag2SO3
考查方向
解题思路
亚硫酸根离子具有还原性，氧气具有氧化性，Na2SO3与AgNO3以及空气中的氧气反应生成硫酸银；设计实验确认白色沉淀是否为Ag2SO4，根据Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液分析，设计对照试验；
正确答案
①不含 Ag2O及S元素（合理即可）
②Ag + 2HNO3（浓）== AgNO3 + NO2↑ + H2O
解析
①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素。
故答案为：不含 Ag2O及S元素
③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，
故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；
考查方向
解题思路
①亚硫酸银能分解生成氧化银，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，因氧化银和盐酸生成白色氯化银沉淀和水；
②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，说明为银和硝酸的反应，分析X是银；
③银和硝酸反应生成硝酸银、二氧化氮、水；
正确答案
① SO2 ② Ag2SO3 + H2O == 2Ag + H2SO4
解析
①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，
故答案为：SO2；
②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4。故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．
考查方向
解题思路
①溶液的酸性增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，+4价硫的氧化物为二氧化硫；
②酸性增强，+4价硫的亚硫酸银，被+1价银氧化生成银和硫酸。
易错点
中通入SO2气体的选择