化学 衡水市2016年高三期末试卷-衡水中学 期末

1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )

8.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是          。

(2)调节pH，实验记录如下：查阅资料得知：①Ag2SO3:白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；[来源:学#科#网]②Ag2O:棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：         。

（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为    。该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量       溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ.向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。III.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.①实验I的目的是           。②根据实验现象，分析X是              。Ⅱ中反应的化学方程式是                     。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是         。②白色沉淀转化为X的化学方程式是               。

9. 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为： 2NQ(g)+2CO(g)= 2C02 (g)+N2 (g) △H＜0 。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是         (填对应字母）。A.a1＞a2B.b1 ＜b2C.t1＞t2D.右图中阴影部分面积更大E.左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是      （填代号）。

 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g)  △H=-867 kJ/mol2N02(g)= N204(g)     △H=-56.9 kJ/molH20(g) = H20(l)    △H =-44.0 kJ/mol写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式：       。

(3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：①该反应是                 反应(填“吸热”或“放热”）。

②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0. 5 mol·L- , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K=           。甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解l00mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式：               。②电解后溶液的pH =         ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。③阳极产生气体的体积在标准状况下是             L。

10.钼（Mo)是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。（1）写出反应①的化学方程式： 。（2）写出反应②的化学方程式： 。 （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知:根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是 A.HCO、HSO B. HCO、SOC.HCO、H2S03 D. HSO CO向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式： 。(4)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4高温2CO + 2H2，CH4 + H2O高温CO + 3H2含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2)还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为 g(小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96)。

11. 海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和        池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：        （写一点即可）。

(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是    。②A口排出的是                （填“淡水”或“浓水”）。

(3)用苦卤（含 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下: ①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为:           .    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？                                         。③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是     。

12.氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为                 .

（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为                 键，与CN-互为等电子体的化合物分子式为               .

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。

①N20结构式可表示为N = N = 0，N20中中心氮原子的杂化轨道类型为    ，1 mol PAN中含σ键数目为        。

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=     (填数字）。已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用Na表示，列式表示Kr晶胞参数a=          nm。

13.HO没食子酸丙酯简称PG，结构简式为见右图,是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。（1）PG的分子式为 请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1 mol PG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 PG可发生如下转化：(2)③的化学反应式为 ,1mol没食子酸最多可与 molH2 加成。（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） （4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号） A. 含有苯环 B.含有羧基 C.含有酚羟基 D.微溶于食物油（5）反应④的化学方程式为： （6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式

i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

2.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是（ ）

3.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（ ）

4.已知：碘单质能与I-反应成I3-，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I- I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol • L -1的Na2S203 溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2NaI + Na2S406 )，消耗V2mL的Na2S203溶液。 根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是 （ ）

5.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 （ ）

6.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是 （ ）[来源:学。科。网Z。X。X。K]

7.在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 （ ）