5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）
6．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是（ ）
11．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A
使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B
C
与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D
水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
13．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。
16.某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
17.使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
18.在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
21.D位于元素周期表第 周期 族。
22.C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
a比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b比较这两种元素的单质在常温下的状态
c比较这两种元素气态氢化物的稳定性
d比较这两种元素单质与氢气化合的难易
23.写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。
24.A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；
25.A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .
已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O
26.用于检验SO2气体的装置是 （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是 ；
27.利用装置B可以确认的产物是 ，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是 ；
28.为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系最简方法的操作为 。
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：
29.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
a50 mL烧杯
b50 mL量筒
c100 mL量筒
d25 mL滴定管
30.请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________，加入氨水要过量的原因是___________________________。
31.检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________________________________。
32.若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是________________________________________________。(写出一种原因即可)。