A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
21.D位于元素周期表第 周期 族。
22.C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________（填元素名称），可以验证该结论的是_________________（填写编号）；
a比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b比较这两种元素的单质在常温下的状态
c比较这两种元素气态氢化物的稳定性
d比较这两种元素单质与氢气化合的难易
23.写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。
24.A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；
25.A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .
正确答案
三；ⅠA
解析
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
故答案为：三；ⅠA
考查方向
解题思路
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
易错点
主族元素的表示
正确答案
氧； cd
解析
C为O元素，E为S元素，氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确，
故答案为：氧； CD；
考查方向
解题思路
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，据此来解答。
易错点
非金属性强弱比较的依据
正确答案
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
解析
C为O，D为Na，C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
考查方向
解题思路
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
易错点
Na2O2不能写成离子形式
正确答案
OH-+H+=H2O
解析
A为H，C为O，A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，
故答案为：OH-+H+=H2O；
考查方向
解题思路
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
易错点
A与C所形成的阴离子
正确答案
H++HSO3-=H2O+SO2↑
解析
A、C、D、E四种元素分别为H、O、Na、S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，
故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑．
考查方向
解题思路
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
易错点
A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐