11．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。则下列推断错误的是（ ）
A
放电时负极有CO2生成
B
正极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32-
C
反应CH4＋H2O
D
该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性
过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。
14.用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________；
15.该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是 ；
16.检验“水洗”是否合格的方法是_________________________________________；
17.测定产品中CaO2的含量的实验步骤：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol·L－1的盐酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①第一步反应的离子方程式为 ；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是 ，反应完全时的现象为
③产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；
按如右图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
18.铁粉与水蒸气反应的化学方程式是： ；
19.为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a— ，描述能验证气体产物的实验现象 ；
20.停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法： ；
21.经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用离子方程式说明）： ；
22.某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是： ；
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有同学设计如下图所示的装置：通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是________(填序号)。
A．电源中的a为正极，b为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H＋＋2e－===H2↑
目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
23.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。
②在T2温度下，0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。
24.直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ·mol-1
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-56.9kJ·mol-1
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)的热化学方程式：
___________________________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。
③常温下0. 1 mol·L-1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=______________mol·L-1(填写最终计算结果)。
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
25.溴的价电子排布式为 ；PCl3的空间构型为 。
26.已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。
A． CsICl2 = CsCl+ICl
B． CsICl2 = CsI+Cl2
27.根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。
28.下列分子既不存在s-p
29.已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ，写出CO的等电子体的微粒 （写出1个）。
30.钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是
