3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是（）
5．对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述不正确的是（）
①实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中开始没有立即产生大量气泡
②实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
③实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体
④实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去
6．下列关于有机物的叙述中有（ ）句话是正确的。
①福尔马林、酒精均可使蛋白质变性
②石油的炼制过程不都是化学变化
③麦芽糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖
④甲烷分子的比例模型：
⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
⑥用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
⑦煤的液化和气化是物理变化
⑧苯和乙烯两种物质均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型也相同
7．25℃时，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合，反应后溶液的pH=10，下列说法正确的是（忽略溶液混合后体积的变化）（）
A
此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为
B
溶液中c(NH4+)= c(Cl－)
C
此时水的电离程度最大
D
25℃时NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝
二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图（有些支持装置省略了）所示。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69. 1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体。
8.E中的试剂是饱和食盐水，戊是贮气装置， 则F瓶中气体的实验室制法是_________（用方程式表示）；
9.B处反应管冷却水应从 (填“a”或“b”)接口通入；
10.装置乙和丁的作用是____________；
11.恒压漏斗具有特殊的结构，主要目的是___________；
12.写出二氯化砜(SO2Cl2)水解反应的方程式________________；
13.SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸，选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
装置连接顺序为A、 、 、 、D、F，其中E的作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
我国锑的蕴藏量占世界第一位，辉锑矿（Sb2S3）是其主要矿物。某冶金课题组设计的一种提取锑的工艺流程如下图
请回答下列问题：
14.从辉锑矿提取锑的传统工艺是：先现在空气中灼烧辉锑矿粉，然后用热还原法冶炼锑。传统工艺对环境的影响是 ，解决思路是 。
15.隔膜电解三氯化锑的盐酸溶液在阳极获得五氯化锑溶液，阴极获得锑和氢气，宜采用___________交换膜（填“阳离子”、“阴离子”或“质子”）。阳极的电极反应式为 。
16.根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式 。
17.还原除砷的原理是：在大于4mol·L－1的HCl溶液中，以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式:__AsCl3+ __Na3PO2 +__HCl +__H2O=__As↓+__H3PO3+__NaCl
18.步骤⑤硫化除铜可选用的试剂为_______________.
碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
19.右图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为
____________________________；
20.在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将 （“增大”、“减小”或“不变”）
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是______(填序号)。A．2v(CO2)消耗=v(NO)生成B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变 D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1<T2，则△H 0（填“大于”或“小于”），
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是 (填序号)。
A．增加NO的量
B．加入催化剂
C．减小CO2的量
D．缩小容器体积
E．升温
21.若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3—K2CO3作电解质，负极电极反应式是_________
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
22.写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。
23.向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：_________________________________，
______________________________（用方程式表示）
24.反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①__________________________；②__________________________。
25.测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.