过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气，425℃分解完全。
22.写出反应①中氧化还原反应的离子方程式：___________________________。
23.向反应①后的溶液中加浓氨水的目的是：_________________________________，
______________________________（用方程式表示）
24.反应②常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是(写出两种)：
①__________________________；②__________________________。
25.测定产品中CaO2的含量的实验步骤是
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”“偏低”或“偏高”)，原因是____________________.
考察知识点
- 原子核外电子的运动状态
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10．丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（ ）
32．【有机化学基础】
阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛药，还能抑制血小板聚集，广泛应用于心脑血管疾病的治疗，以水杨酸（
）、丙烯、乙烯为原料合成一种长效缓释阿司匹林片的路线如下：
己知：
①
②
③1分子C和1分子 E在浓硫酸作用下脱去1分子水反应生成F,
请回答：
（1）由A生成B的反应类型为_____________。
（2）写出C和E反应生成F的化学方程式_____________
（3）写出符合下列条件的水杨酸的任意一种同分异构体的结构简式______________________。
①含柯苯环结构，苯环上只有两个取代基
②与FeCl3反应显紫色
③能发生银镜反应
（4）1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反成，最多消耗________mol NaOH;
（5）长效缓释阿西匹林中含氧官能团的名称为_____________。
正确答案
3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O
解析
反应①中氧化还原反应的离子方程式：3FeCO3＋10H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3CO2↑＋5H2O
考查方向
解题思路
工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)加硝酸（强氧化性）反应成Mg2＋、Fe3＋
易错点
根据图示流程中找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式。
正确答案
Mg2＋、Fe3＋沉淀完全(方程式略)
解析
由流程可知，反应物为Mg2＋、Fe3＋与氨气和水反应将生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀。
考查方向
解题思路
向反应①后的溶液中加浓氨水的目的由流程可知，反应物为Mg2＋、Fe3＋与氨气和水反应将生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀。
易错点
根据图示流程中找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式。
正确答案
①防止H2O2分解，提高其利用率
解析
由于双氧水受热易分解，所以温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；另一方面该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率。
考查方向
解题思路
温度低可减少过氧化氢的分解，有利于提高CaO2·8H2O产率。
易错点
根据图示流程中找出反应物、生成物，写出反应的化学方程式。
正确答案
偏高 在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高
解析
如果滴速过慢，而空气中的氧气在酸性条件下也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高。
考查方向
解题思路
空气中的氧气在酸性条件下也可以把KI氧化为I2。
易错点
根据空气中的氧气能够氧化碘离子，使碘单质的量增加，消耗的硫代硫酸钠增加分析。