化学 大庆市2016年高三期末试卷-大庆实验中学 期末

1.下列说法正确的是 （   ）

2.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （   ）

3.能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

4. 如图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(　　)

5.下列表述不正确的是（   ）

6．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ）

7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（    ）

8.氨气在工农业生产中有重要应用。

Ⅰ. (1)如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____________________。

②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2＋＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH和________________________。

（2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是                   。

Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。

某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）。

（1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）。图2中             点时喷泉最剧烈。

（2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入             做指示剂；用0.0500 mol•L-1HCl滴定。终点时溶液颜色由      色变为      色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图。

（3）据图，计算氨水的浓度为             mol•L-1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系                                        。

（4）关于该滴定实验的说法中，正确的是           。

A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低

B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高

C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高

D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低

9.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变                  

b．混合气体颜色保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变     

d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

(2)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

(3)在T（1）T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。

Ⅱ．碳氧化物研究

（1） 在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：

测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：

①根据上表数据，请比较T1_________T2(选填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 时，a1=________，该温度下的化学平衡常数为_________。

②T2℃下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v(正）_____ v(逆）（选填“>”、“<”或“=”），判断的理由是__________。

(2)  一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将amol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。

10.软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。

（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp =－lgKsp）。

软锰矿还原浸出的反应为：

12MnO2 + C6H12O6 + 12H2SO4＝12MnSO4 + CO2↑+18H2O

①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：　　　　　　　 。

②滤液1的pH　　　 （填“＞”、“＜”或“＝”）MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去　　　　　　　　　　　　　 　 （填Ca2+、Fe3+或Cu2+）

（3）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，，该反应的离子方程式为_________________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s) + 2OH－(aq) 　　Mn(OH)2(s) + CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝　　　　 （填数值）。

11.醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）反应①的化学方程式是                                                。

（2）写出B的结构简式是                           。

（3）反应①~③中属于取代反应的是               （填序号）。

（4）反应④的化学方程式为是                                             。

（5）反应⑤的化学方程式是                                               。

（6）下列说法正确的是        （填字母）。

a．B存在顺反异构             

b．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

c．F能与NaHCO3反应产生CO2       

d．丁烷、1－丙醇和D中沸点最高的为丁烷

（7）写出符合下列条件的与互为同分异构体的结构简式        。

a．能与浓溴水反应生成白色沉淀

b．苯环上一氯代物有两种

c．能发生消去反应