1．化学
A
塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B
食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C
Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D
草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为
4．X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的电子层数等于其电子总数，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，X、M同主族。下列说法正确的是（）
A
原子半径大小顺
B
X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C
Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高
D
X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物
6．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时
A
放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
B
充电时，铝电极连接外加电源的正极，石墨电极连接外加电源的负极
C
放电时负极的电极反应为：Al－3e－＋7
D
该电池的工作原理为：3Cn＋4
7．某温度下，向一定体积0．1 mol· L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]与pH的变化关系如右图所示。下列说法不正确的是（）
A
M点和N点溶液中H2O的电离程度相同
B
Q点溶液中，c（
＋c（H＋）
C
M点溶液的导电性大于Q点溶液的导电性
D
N点溶液加水稀释，
联苄（
（一）催化剂的制备
下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：
（二）联苄的制备
联苄的制取原理为：
反应最佳条件为n（苯） ：n（1，2－二氯乙烷）＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。
实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：
实验步骤：
在三口烧瓶中加入120．0
氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、
2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过
滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。
相关物理常数和物理性质如下表
8.将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺
9.有人建议将上述装
10.装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。
11.仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_
12.洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。
13.常压蒸馏时，最低控制温度是________________。
14.该实验的产率约为______________。（小数点后保留两位有效数字）
醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：
15.调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
16.滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
17.写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。
18.酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_______________。
19.沉镍过程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为__________g。（保留小数点后1位有效数字）
20.保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
（一）NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2（g）＋O2（g）
2CO（g）＋O2（g）
（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
21.为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式____________。
22.T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________。
23.用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为
24.如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 
①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是____________Cl。
②该电解反应的化学方程式为________________。
（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图
（二）某化工厂对流程甲进行了如下图所示的改进。
25.流程甲中先通NH3后通CO2的原因是________________________。
26.生成沉淀A的化学方程式为_______________；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为________________。
27.流程甲中可循环利用的物质的名称为_________________。
28.流程乙中可以循环利用物质的化学式为______________；和流程甲相比，流程乙的优点是_____________。
29.不用其它试剂，检查乙流程中副产品F是否纯净的操作是____________。
30.在乙流程中，若使用11．7吨食盐，最终得到10．07吨纯碱，则NaCl的利用率为_____________。