盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验。
据此回答下列问题：
20.配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及_______________。
21.25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为_______；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中
22.将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(NH4+)=____mo1·L-1(用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。
考察知识点
- 二氧化硫的化学性质
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正确答案
胶头滴管、10
解析
用浓配制稀溶液溶液的过程中会用到的玻璃仪器可以通过实验步骤确定，所以还需要的玻璃仪器有胶头滴管、10
考查方向
解题思路
用浓配制稀溶液溶液的过程中会用到的玻璃仪器可以通过实验步骤确定。
易错点
没有近似处理意识，不能确定电离后溶液中的溶液中醋酸溶液的浓度仍然为0.1 mol·L-l；醋酸溶液的浓度增大，虽然电离平衡要正向移动，但是醋酸的电离程度要减小。
正确答案
胶头滴管、10
解析
考查方向
解题思路
0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3，即溶液中氢离子和醋酸根离子的浓度都为0.001mo1·L-1，由于电离的醋酸程度很小，所以可以认为电离以后溶液中醋酸溶液的浓度仍然为0.1 mol·L-l，再根据离常数K=[c(H+)×c(CH3COO-)]/c(CH3COOH)求解；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，相当于增大了醋酸溶液的浓度，醋酸的电离程度减小。
易错点
没有近似处理意识，不能确定电离后溶液中的溶液中醋酸溶液的浓度仍然为0.1 mol·L-l；醋酸溶液的浓度增大，虽然电离平衡要正向移动，但是醋酸的电离程度要减小。
正确答案
c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)；0.05+10a-14-10-a
解析
将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合，盐酸和氨水恰好完全反应，所得混合溶液中的溶质为NH4Cl，溶液因为NH4+水解呈酸性，所以离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)；此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(H+)=10-a ，c(OH-)10a-14。根据电荷守恒： c(NH4+)+ c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(H+)，由于盐酸
考查方向
解题思路
将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合所得混合溶液中的溶质为NH4Cl，溶液呈酸性；混合溶液的pH为a，则混合溶液中c(H+)=10-a ，c(OH-)10a-14。根据电荷守恒求解。
易错点
没有近似处理意识，不能确定电离后溶液中的溶液中醋酸溶液的浓度仍然为0.1 mol·L-l；醋酸溶液的浓度增大，虽然电离平衡要正向移动，但是醋酸的电离程度要减小。