10．已知：① 2C（s） + O2（g） = 2CO（g） ΔH＝-220 kJ·mol－1
② 氢气燃烧的能量变化示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
考察知识点
- 燃烧热
正确答案
解析
A．由于1molC（s）反应生成物为CO时，释放的能量为110 kJ，所以完全燃烧生成当生成CO2时，释放的能量要大于为110 kJ，所以A错误；
B．破坏反应物中化学键要吸收能量，所以根据氢气和氧气的键能并结合化学方程式可知生成2mol水应该先要吸收436kJ×2＋496kJ＝1368kJ；而形成新化学键时要释放能量，因此根据键能可知生成2mol水应该释放462kJ×4＝1848kJ，所以生成2mol水实际放出的热量是1848kJ－1368kJ＝480kJ，所以H2（g） + 1/2O2（g） === H2O（g） ΔH＝-240 kJ·mol－1，所以B错误；
C．根据反应2C（s） + O2（g） = 2CO（g） ΔH＝-220 kJ·mol－1以及2H2O（g） === 2H2（g） + O2（g） ΔH＝+480 kJ·mol－1，结合盖斯定律可知：2C（s） + 2H2O（g） === 2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝+260 kJ·mol－1，所以C（s） + H2O（g） === CO（g）＋H2（g） ΔH＝+130 kJ·mol－1,故C正确；
D．由图中可以判断出欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，所以D错
考查方向
化学键的键能与化学反应的能量关系以及盖斯定律的应用。
解题思路
A．1molC（s）完全燃烧生成物为CO2，释放的能量要大于110 kJ；
B．破坏反应物中化学键要吸收能量，所以根据氢气和氧气的键能并结合化学方程式可知生成2mol水应该先要吸收436kJ×2＋496kJ＝1368kJ；而形成新化学键时要释放能量，因此根据键能可知生成2mol水应该释放462kJ×4＝1848kJ，所以生成2mol水实际放出的热量是1848kJ－1368kJ＝480kJ。
C．根据反应2C（s） + O2（g） = 2CO（g） 以及H2（g） + 1/2O2（g） === H2O（g） ，结合盖斯定律进行计算；
D．由图中可以判断出欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量。
易错点
忽略反应物状态与化学反应能量的关系。