6. 下列铁制品(铁钉或钢铁管道)易被腐蚀的是
4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c(H+)=10﹣12mol·L﹣1的溶液中:Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣.
10.下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
A、为电解池,铁为阴极,受保护,不发生反应;
B、为原电池,镁为负极,铜铁输水管为正极,受保护,不发生反应;
C、锌比铁活泼,形成原电池,锌为负极,铁为正极,受保护,不发生反应;
D、铁的活动性比铜弱,铁为负极,发生反应,易被腐蚀,所以答案为D。
本题考查了金属的腐蚀与防护,明确原电池原理是解本题关键,作原电池负极或电解池阳极的金属易被腐蚀,作原电池正极或电解池阴极的金属被保护。能构成原电池且作原电池负极的铁易被腐蚀,且温度越高,反应速率越大,据此分析解答。
1、作电解池阳极的金属易被腐蚀。
2、能构成原电池且作原电池负极的铁易被腐蚀。