【科目】化学
某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
24.连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
25.实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？
_______________________________________________________________。
26.实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有
（写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。
27.该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
① 验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，
现象是 。
② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为 （写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式： 。
正确答案
检查装置的气密性
考查方向
解题思路
探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物：连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，装置A：无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解，装置B：将气体产物通过澄淸石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，装置C：用氢氧化钠将CO2除尽，装置D：净化（干燥）剩余产物气体，装置E：检验CO（用CuO，变红），装置F：检验有CO2生成（CO的氧化产物）．分析装置图可知，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性；【解析】：装置图分析可知，利用生成氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性检查，
故答案为：检查装置气密性检查；
易错点
元素及其化合物性质、离子方程式书写等知识
正确答案
不需要 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。
解析
： 实验结束后，需要继续通入氮气直到玻璃管冷却，氮气气体进入B和F中溶液中，所以不会出现倒吸现象，故答案为：否；因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸；
考查方向
解题思路
探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物：连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，装置A：无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解，装置B：将气体产物通过澄淸石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，装置C：用氢氧化钠将CO2除尽，装置D：净化（干燥）剩余产物气体，装置E：检验CO（用CuO，变红），装置F：检验有CO2生成（CO的氧化产物）．根据实验结束后，需要继续通入氮气直到玻璃管冷却来分析；
易错点
元素及其化合物性质、离子方程式书写等知识
正确答案
CO2 E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊
解析
：B中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，证明一氧化碳生成可以利用装置E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊，说明一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过F澄清石灰水变浑浊，故答案为：CO2；E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊；
考查方向
解题思路
探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物：连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，装置A：无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解，装置B：将气体产物通过澄淸石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，装置C：用氢氧化钠将CO2除尽，装置D：净化（干燥）剩余产物气体，装置E：检验CO（用CuO，变红），装置F：检验有CO2生成（CO的氧化产物）．B中是澄清石灰水，生成沉淀证明生成二氧化碳，证明一氧化碳生成可以利用装置E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊，说明一氧化碳还原氧化铜反应生成二氧化碳通过F澄清石灰水变浑浊；
易错点
元素及其化合物性质、离子方程式书写等知识
正确答案
焰色反应 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 ;FeO 和Fe 3FeO +10H+ +NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O;Fe+4H+ +NO3－=Fe3++NO↑+2H2O
解析
：①验证固体产物中钾元素存在的实验方法用焰色反应，但必须要透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰，故答案为：焰色反应；透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰；②标况下1.12L一氧化氮的物质的量为：n（NO）=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，生成0.05mol电子需要转移的电子的物质的量为：（5-2）×0.05mol=0.15mol，根据电子守恒，如果固体完全为铁，则固体的质量为：56gmol×=2.8g；如果固体为FeO，则固体的质量为：72g/mol×0.15mol/3−2=10.8g，所以4.4g为Fe和FeO的混合物，Fe与硝酸反应的离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，FeO与硝酸反应的离子方程式为：Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑，故答案为：Fe和FeO；3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑、Fe+NO3-+4H+═Fe3++2H2O+NO↑．
考查方向
解题思路
探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物：连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性，利用氮气提供惰性环境，避免干扰分解产物的分析和验证，装置A：无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解，装置B：将气体产物通过澄淸石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，有CO2生成，装置C：用氢氧化钠将CO2除尽，装置D：净化（干燥）剩余产物气体，装置E：检验CO（用CuO，变红），装置F：检验有CO2生成（CO的氧化产物）．①验证固体产物中钾元素存在的实验方法用焰色反应，但必须要透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰来判断；②先根据n=V/Vm计算出NO的物质的量，再根据化合价变化计算出生成一氧化氮转移的电子的物质的量，然后利用极值法和电子守恒判断4.4g固体的组成，最后写出反应的离子方程式．
易错点
元素及其化合物性质、离子方程式书写等知识