［化学——选修物质结构与性质］
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
22.请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：______，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。
23.根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+ ，BF3 。
24.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式_____________________________、
__________________________________________________。
25.金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为 。
正确答案
P；硒；
解析
第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素1s22s22p63s23p3，核外有15个电子，元素符号是P；原子的外围电子排布是4s24p4，价电子4s24p4，第四周期，VIA，是硒元素；
故答案为：P；硒；
考查方向
解题思路
第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素1s22s22p63s23p3，核外有15个电子；原子的外围电子排布是4s24p4，价电子4s24p4，第四周期， VIA；
易错点
本题考查核外电子排布，题目难度一般，要求能写出基态电子排布式，进一步分析。
正确答案
三角锥形；正三角形；
解析
H3O+中心原子是氧原子，N=σ键+孤对电子数=3+1=4，价层电子对互斥模型是四面体，因为氧原子连接三个氢原子，故空间立体构型是三角锥形；
BF3中心原子是B，N=σ键+孤对电子数=3+
故答案为：（2）三角锥形；正三角形；
考查方向
解题思路
空间立体构型取决于中心原子价层电子对数，再根据价层电子对互斥理论作答。
易错点
本题考查空间立体构型，计算中心原子价层电子数是关键，中心原子价层电子数=σ键+孤对电子数。
正确答案
解析
氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-；胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子；
故答案为：
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
考查方向
解题思路
硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物，根据反应写出离子反应方程式；根据胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子．
易错点
本题考查了配合物的成键情况，明确配位键的形成条件是解本题关键，注意配位键属于共价键，为易错点。
正确答案
1∶2； 3
考查方向
解题思路
利用均摊法计算晶胞中Fe原子个数；根据密度公式ρ=
【解析】利用均摊法计算晶胞中Fe原子个数，面心立方晶胞中Fe原子个数=8×（1/8）+6× (1/2)=4、体心立方晶胞中Fe原子个数=1+8×（1/8）=2，所以二者Fe原子个数之比=2：4=1：2；
设Fe原子半径为rcm，面心立方晶胞半径=2
体心立方晶胞半径=
设一个铁原子质量为M，摩尔质量Mg/mol
其密度之比=
故答案为：1∶2； 3
易错点
本题考查晶胞结构组成，难度小，分清原子在晶胞中位置是关键，利用均摊法处理问题；难点是计算晶胞的密度，能正确解答晶胞的体积是解本题的关键。