21．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______mol，V2＝______ mL。
（2）滴加NaOH溶液______mL时Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：___________________________。
（4）若滴加NaOH溶液至V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式 ______________________ 。
考察知识点
- 电子式
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19．碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是（ ）
29．已知：4 NH3 + 5 O2
4 NO + 6 H2O，4 NO + 3 O2 + 2 H2O → 4 HNO3
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气________ mol。
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为________（保留2位小数）。
（2）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率。
（3）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
12．对以下描述的解释或结论中，正确的是（ ）
正确答案
（1）0.04 ；460
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