10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
考察知识点
- 画元素的原子结构示意图
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7. 下列说法正确的是（ ）
28. 用电解方法制取金属镁时需要用无水MgCl2，而直接加热MgCl2WH2O晶体却得不到无水MgCl2。某化学小组利用下图实验装置(夹持装置已略去），通过测定反应物及生成物的质量来确定MgCl2.6H2O晶体受热分解的产物。
请回答：
（1）按气流方向连接各装置，其顺序为_______ (填仪器接口字母编号）。
（2）实验过程中，装置B中的CCl4层始终为无色。装置B的作用为________。实验结束后，需通入一段儿时间的空气，其目的为_______
（3）实验中称取8.12 g MgCl2•6H20晶体，充分反应后，装置A中残留固体质量为3.06 g, 装置B增重1.46 g，装置C增重3.60 go则装置A中发生反应的化学方程式为____________
（4）直接加热MgCl2WH2O晶体得不到无水MgCl2的原因为 ____________________________。
（5）某同学采用下图装置（夹持装置已略去）由MgCl2.6H20晶体制得了无水MgCl2。
①方框中所缺装置从上图A、B、C、D中选择，按气流方向连接依次为_______(只填仪器字母编号，不必填接口顺序）
②圆底烧瓶中盛装的液体甲为_______
7．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）
正确答案
解析
A.根据电荷守恒可得c(OH－)＋2c(A2－)＝c(H＋)＋c(Na+)。
B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。反应后是含CH3COONa、 NaCl、CH3COOH等物质的量混合溶液，因为溶液显酸性，则说明CH3COOH的电离大于CH3COO-水解。所以溶液显酸性。弱电解质的电离程度是很微弱的。所以c(Cl－) >c(H＋)、因此该溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)> c(Cl－) > c(CH3COOH) >c(H＋)。
C.根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-). 根据物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN ) 。将①×2-②可得：c(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)。
D. 0.1 mol·L－1<
考查方向
解题思路
A.电荷守恒。
B．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后发生反应CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH。。
C.根据电荷守恒可得①c(Na+)+c(H+) =c(CN-) +c(OH-).物料守恒可得：②2c(Na+)= c(CN-)+c(HCN )。
D.物料守恒。
易错点
守恒定律的书写。