根据H2还原NO生成N2和1 mol水蒸气的能量变化示意图可知此反应为放热反应， 反应的热化学方程式：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O (g) ΔH =2(E1-E2)kJ·mol-1

化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0；

A．正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，故A正确；              

B．逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，故B错误；

C．化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，故C正确；                

D．反应物的体积百分含量增大，可能逆向进行，也可能正向进行，不能说明反应正向进行，故D错误；

E．恒容容器中加入生成物，平衡逆向进行，气体质量增大，条件不变，混合气体的密度增大，故E错误；故答案：AC

由题意2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) △H<0 ；△H＜0，而△S＞0可知化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T△S＜0时，反应能自发进行，所以温度低能自发反应，故答案：低温

对于可逆反应2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) △H<0 ，本题考查脱氮率即NO的转化率影响，即是外界条件对化学平衡的影响

A选项，图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，催化剂对化学平衡无影响，错误

B选项，反应为2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) △H<0体积减小的反应，增大压强平衡向正向反应方向移动，有影响，故D错误

C选项，图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，故C错误；

D选项，最高点为催化剂活性最大的状态，也是催化剂最适宜的温度，故D正确。

A选项不正确，B选项不正确，C选项不正确，所有选D选项。

反应的平衡常数K=生成物浓度幂之积/反应物浓度幂之积，本题利用化学平衡计算三步分析法可算出平衡时各物质的浓度。起始c（NO）=c（CO）=0.4mol/2L=0.2mol/L

由图像可知平衡时c(NO)平=0.2mol/2L=0.1 mol/L

2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g)

起始浓度(mol/L)  0.2     0.2      0      0

变化浓度(mol/L)   2X      2X      X      2X

平衡浓度(mol/L)  0.2-X   0.2-X    X      2X

可算出X=0.05mol/L，c(CO)平 =0.1 mol/L ，c(N2)平 =0.05 mol/L ，c(CO2)平 =0.1 mol/L

其平衡常数K===5；

第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2 后其浓度分别为

c(CO)平 =0.2 mol/L ，c(CO)平 =0.2 mol/L ，c(N2)平 =0.2 mol/L ，c(CO2)平 =0.2 mol/L

Q=