综合题14.0分
化学

氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。

完成下列计算:

51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2                 L(标准状况)。

石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120 L(标准状况),

如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为            mol。

52.已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3

向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2

然后加入Na2CO3除钙离子。

处理上述粗盐水10 m3,至少需要加Na2CO3                        g。

如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+

处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。

53.某氨盐水含氯化钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算:

(1)过滤后溶液中氯化钠的质量。(2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。

第1小题正确答案及相关解析

正确答案

20160     400

解析

碳酸钙的质量为0.90×100kg=90Kg,即质量为90000g,设生成二氧化碳的体积为V,则:

CaCO3CaO+CO2

100g             22.4

90000g            V

所以V==20160L;

碳酸钙分解产生二氧化碳,焦炭完全燃烧也生成二氧化碳,根据碳元素守恒,焦炭燃烧生成的二氧化碳为29120L﹣20160L=8960L,焦炭与其燃烧生成的二氧化碳物质的量相等,故需要焦炭的物质的量为=400mol,故答案为:20160;400;

考查方向

化学方程式的有关计算.

解题思路

【解题思路】根据质量分数计算碳酸钙的质量,再根据CaCO3CaO+CO2↑计算二氧化碳的体积;碳酸钙分解产生二氧化碳,焦炭完全燃烧也生成二氧化碳,根据碳元素守恒计算焦炭的物质的量;

易错点

本题考查混合物的有关计算,注意利用守恒法进行计算解答,侧重考查学生的分析计算能力,题目过程复杂、计算量大,为易错题目,难度中等.

第2小题正确答案及相关解析

正确答案

10388      54880L

解析

加入碳酸钠最少时,反应完毕为NaCl溶液,反应过程中氯离子物质的量不变,

根据氯离子守恒:n生成(NaCl)=2n(MgCl2)+2n(CaCl2 )=10m3×6.80mol/m3×2+10m3×3.00mol/m3×2=196mol,根据钠离子守恒:n生成(NaCl)=2n(Na2CO3 ),故n(Na2CO3 )==98mol,故需要Na2CO3 的最少质量为98mol×106g/mol=10388g;

加入的碳酸钠除钙离子,溶液中n(Ca2+)=n(Na2CO3)=98mol,反应中NH3、CO2按物质的量之比2:1反应,而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1:0.04=2.5:1,故反应中氨气有剩余,根据Ca2++2NH3+CO2+H2O→CaCO3↓+2NH4+,可知需要二氧化碳为98mol,故需要碳酸化尾气的体积为98mol×22.4L/mol÷0.04=54880L,

考查方向

化学方程式的有关计算.

解题思路

加入碳酸钠最少时,反应完毕为NaCl溶液,反应过程中氯离子物质的量不变,根据氯离子守恒:n生成(NaCl)=2n(MgCl2)+2n(CaCl2 ),根据钠离子守恒:n生成(NaCl)=2n(Na2CO3 ),再根据m=nM计算Na2CO3 的质量;

加入的碳酸钠除钙离子,溶液中n(Ca2+)=n(Na2CO3),反应中NH3、CO2按物质的量之比2:1反应,而碳酸化尾气中NH3、CO2的物质的量之比为0.1:0.04=2.5:1,故反应中氨气有剩余,根据钙离子物质的量计算二氧化碳的物质的量,结合二氧化碳的体积分数计算碳酸化尾气的体积;

易错点

本题考查混合物的有关计算,注意利用守恒法进行计算解答,侧重考查学生的分析计算能力,题目过程复杂、计算量大,为易错题目,难度中等.

第3小题正确答案及相关解析

正确答案

351kg, 1680kg

解析

(1)反应方程式为:NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,

原溶液中氯化钠的物质的量为=26×1000mol,滤液中氯化铵的物质的量为=20×1000mol,根据氯离子守恒,滤液中NaCl物质的量为26×1000mol﹣20×1000mol=6×1000mol,则过滤后溶液中氯化钠的质量为6×1000mol×58.5g/mol=351×1000g,即为351kg,答:过滤后溶液中氯化钠的质量为351kg;

(2) 根据钠离子守恒,生成碳酸氢钠的物质的量为26×1000mol﹣6×1000mol=20×1000mol,则析出碳酸氢钠的质量为20×1000mol×84g/mol=1680×1000g,即为1680kg,

答:析出碳酸氢钠的质量为1680kg.

考查方向

化学方程式的有关计算.

解题思路

【解题思路】根据氯离子守恒计算滤液中NaCl物质的量,再根据m=nM计算;根据钠离子守恒计算生成碳酸氢钠的物质的量,再根据m=nM计算.

易错点

(1)考查混合物的有关计算,注意利用守恒法进行计算解答,侧重考查学生的分析计算能力,题目过程复杂、计算量大,为易错题目,难度中等.(2) 本题考查混合物的有关计算,注意利用守恒法进行计算解答,侧重考查学生的分析计算能力,题目过程复杂、计算量大,为易错题目,难度中等.