27.水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

（注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为（                      ）；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是（      ） 。

A．加入C（s）     

B．加入（g）     

C．升高温度     

D．增大压强

（2）将转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

 。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍；

② Y在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍；

③ Z在时催化效率最高，能使逆反应速率加快约倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（        ）（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是（                           ）。

（3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要

反应是：  

已知：  

①上述反应中△H1=（           ）。

②下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正（       ）v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

③若加入等物质的量的CO、，在T5℃反应10 min后达到平衡，此时c（）＝0.4 ， c（CO）＝0.7 、则该时间内反应速率v（） ＝（        ）。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是（                                    ）。