3．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（）
考察知识点
- 氮族元素简介
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17．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为_________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：_________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_______。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
Ⅱ 可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是_________．
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为____________．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_________．
正确答案
解析
形成溶液后，污染面积更大，故A错误；
银氨溶液应现用现配，放置时间过长会发生变质，氢氧化铜悬浊液应现用现配，放置时间过长会变为沉淀，氯水能与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，放置时间过长会变为沉淀，故B正确；
氯代烃在碱性条件下水解，如直接加入硝酸银生成氢氧化银沉淀而干扰实验现象，应先酸化，故C错误；
NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故D错误。
考查方向
解题思路
A：形成溶液后，污染面积更大；
B：银氨溶液应现用现配，放置时间过长会发生变质，氢氧化铜悬浊液应现用现配，放置时间过长会变为沉淀，氯水能与水反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，放置时间过长会变为沉淀；
C：氯代烃在碱性条件下水解，如直接加入硝酸银生成氢氧化银沉淀而干扰实验现象，应先酸化，故C错误；
D：NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。
易错点
对化学原理、操作及安全知识理解不透彻，易混淆