选择题6.0分
化学
4.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素, B2－和D3+的电子层结构相同， A－的电子层结构与氦相同，C是同周期原子半径最大的元素，下列说法错误的是（ ）
考察知识点
- 元素周期律的实质
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正确答案及相关解析
正确答案
C
解析
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A-的电子层结构与氦相同，则A为H元素，B2-和D3+的电子层结构相同，B处于第二周期、D处于第三周期，由离子电荷可知，B为O元素、D为Al，C是同周期原子半径最大的元素，原子序数大于氧、小于Al，只能处于第三周期，故C为Na．
A．O2-和Al3+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Al3+，故A正确；
B．非金属性C（Na）＞D（Al），故碱性：氢氧化钠＞氢氧化铝，故B正确；
C．A为H，属于非金属元素，C为Al，属于金属元素，C元素失去电子能力更强，故C错误；
D．H元素与O元素可形成共价化合物：H2O、H2O2，故D正确．
本题正确答案是C
考查方向
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题关键，熟练掌握短周期元素，理解元素周期律的应用
解题思路
A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A-的电子层结构与氦相同，则A为H元素，B2-和D3+的电子层结构相同，B处于第二周期、D处于第三周期，由离子电荷可知，B为O元素、D为Al，C是同周期原子半径最大的元素，原子序数大于氧、小于Al，只能处于第三周期，故C为Na，据此解答
易错点
原子结构与元素周期律的应用、非金属性强弱的判断、粒子半径大小的比较
知识点
元素周期律的实质
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