7．常温下，取浓度均为0.0l mol· L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol·L-1NaOH溶液、0.0l mol·L-1盐...-答案和解析-微考场-微学网

7．常温下，取浓度均为0.0l mol· L-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分别用0.01mol·L-1NaOH溶液、0.0l mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是（）

HA和MOH均为弱电解质

曲线a中，滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)=c(M+)=c(OH－)=c(H+)

曲线b中，滴加溶液到20 mL时：c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

曲线b中，滴加溶液到l0 mL时：c(A－)+c(OH－)=c(H+)+c(HA)

正确答案及相关解析

A．0.0l mol· L-1的HA溶液pH>2，MOH溶液pH=12，HA为弱电解质，MOH为强电解质，A错误；

B．曲线a中，强碱和强酸反应，滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)=c(M+)=0.005mol/L，c(OH－)=c(H+)=10-7mol/L，B错误；

C．曲线b中，滴加溶液到20 mL时，恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此：c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+) ，C正确；

D曲线b中，滴加溶液到l0 mL时，根据电荷守恒：c(A－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，D错误。

故选C。

弱电解质电离的影响因素

A．0.0l mol· L-1的HA溶液pH>2，MOH溶液pH=12，HA为弱电解质，MOH为强电解质；

B．曲线a中，强碱和强酸反应，滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)=c(M+)=0.005mol/L，c(OH－)=c(H+)=10-7mol/L；

C．曲线b中，滴加溶液到20 mL时，恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性；

D．曲线b中，滴加溶液到l0 mL时，根据电荷守恒：c(A－)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)。

该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，难易适中，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。该题的关键是明确酸性强弱与盐类水解程度的关系以及溶度积常数的含义和应用。

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考察知识点