10.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的Na2O2固体并加热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）
A.因为Na2O2是强氧化剂，而且与水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故A错误；B.因为Na2O2是强氧化剂，而且与水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以亚铁离子浓度减小，故B错误；C.因为Na2O2是强氧化剂，而且与水生成NaOH，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故C正确；D.因为Na2O2是强氧化剂，而且与水生成NaOH，铵根和氢氧根反应，这样转化为氨气逸出，铵根离子减少，故D错误；
故选C
A.因为Na2O2是强氧化剂，能将Fe2+氧化成Fe3+，所以最终三价铁离子浓度增大；B.因为Na2O2是强氧化剂，能将Fe2+氧化成Fe3+，所以最终亚铁离子浓度减小；C.因为Na2O2是强氧化剂，而且与水生成NaOH，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故C正确；D.因为Na2O2水生成NaOH，铵根和氢氧根反应，这样转化为氨气逸出，铵根离子减少；
本题中加入“足量Na2O2固体”，Na2O2有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+