研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
24.CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________ 。
25.分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________ 。
26.CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入
反应物，一段时间后达到平衡。
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
27.利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）。
28.以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_________________________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________________ 。
考察知识点
- 硅和二氧化硅
同考题推荐
12.氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为 .
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为
键，与
CN-互为等电子体的化合物分子式为 .
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。
①N20结构式可表示为N = N = 0，N20中中心氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是
-射线吸收法，
-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
= (填数字）。已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用Na表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm。
1.Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是（）
4．下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是（ ）
正确答案
Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
解析
a、Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
b、C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
依据盖斯定律a-b×3得到Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
故答案为：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ?mol-1；
考查方向
解题思路
根据题干求出结果
易错点
化学平衡K值大小的比较
正确答案
O + 4OH－― 2e－＝ CO32－+ 2H2O
解析
CO-O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），一氧化碳在负极失电子发生氧化反应生成二氧化碳在溶液中生成碳酸钾，原电池负极电极反应为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故答案为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
考查方向
解题思路
根据题干求出结果
易错点
化学平衡K值大小的比较
正确答案
①＞ ②0.4＜c≤1
解析
①根据图象可知，线Ⅱ的反应速率大于线Ⅰ，所以线Ⅱ对应的温度高于线Ⅰ，而线Ⅱ对应的甲醇的物质的量小，也就是说温度高反应平衡逆向移动，据此判断反应的△H＜0，根据温度对平衡移动的影响可知，升高温度，平衡向吸热方向移动，而该反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，平衡常数变小，即KⅠ＞KⅡ，
故答案为：小于；＞；
②利用三段式，根据等效平衡的思想可知
设平衡时二氧化碳转化了xmol，
CO2（g）+3H2（g）
开始1（mol）： 1 3 0 0
变化1（mol）： x 3x x x
平衡1（mol）：1-x 3-3x x x
开始2 a b c c
则由题意可知：（x+x+1-x+3-3x）/（1+3）=0.8，解得x=0.4，
根据恒温恒容条件下的等效平衡的思想则有开始1和开始2为完全等效，即a+c=1，要使反应始终向逆向进行，则c＞x，故a的范围为小于等于1大于0.4，
故答案为：0.4＜c≤1；
考查方向
解题思路
根据题干求出结果
易错点
化学平衡K值大小的比较
正确答案
II＞III＞I
解析
由图2可知，在0～15小时内，甲烷的物质的量变化量为△n（Ⅰ）＜△n（Ⅲ）＜△n（Ⅱ），故在0～30h内，CH4的平均生成速率v（Ⅱ）＞v（Ⅲ）＞v（Ⅰ），故答案为：I＜III＜II；
考查方向
解题思路
根据题干求出结果
易错点
化学平衡K值大小的比较
正确答案
①300℃～400℃
②3Cu2Al2O4+32H＋+2NO3－＝ 6Cu2＋+ 6Al3＋+2NO↑+16 H2O
解析
①根据图象3可知，当温度大于300℃时，线的斜率变化较大，也就是温度对化学反应速率的影响较大，故答案为：300℃～400℃；
②Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O?Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，
故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
考查方向
解题思路
根据题干求出结果
易错点
化学平衡K值大小的比较