6.下列说法正确的是( )
4.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①pH=0的溶液:Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中:CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c(H+)=10﹣12mol·L﹣1的溶液中:Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣.
10.下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
A、硫化氢具有还原性,三价铁具有氧化性,二者会发生反应:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,离子反应遵循电荷守恒,故A错误;
Al3+、HCO3-相互促进水解,不能共存,故B错误;
C、Na2C2O4溶液,草酸根水解,溶液是碱性的,c(OH-)>c(H+)。 Na+是最多的,不水解,C2O4-次之,OH-浓度小于C2O42-,因为水解是少量的,OH-浓度大于HC2O4-的浓度,因为OH-来自于C2O42-的水解与水的电离,HC2O4-只来自于草酸根的水解。 H+的浓度最小,所以是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故C错误;
D、根据盐类水解规律:越弱越水解、谁强显谁性,25℃时NH4CN水溶液显碱性,所以25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN),故D正确。
根据题目相关信息判断反应发生情况。
离子共存问题、水解电离、三种平衡