7.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转换过程中的反应为：
转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L， CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（）
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
同考题推荐
4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
解析
转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr=28.6g/(52g/mol)=0.55mol
A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6-3）=x×（3-2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故A错误；
B．存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+⇌Cr2O42-（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；
C.1L废水中n（Cr）=0.55mol，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，则酸化后c（CrO42-）=0.55mol/L×（1-10/11）=0.05mol/L，c（Cr2O72-）=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则
考查方向
解题思路
A．若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42-～Cr2O72-～2Cr3+～6e-～6FeSO4•7H2O计算；
B．存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+⇌Cr2O42-（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；
C．酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，说明铬元素有10/11转化为Cr2O72-，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；
D．根据溶度积常数列式计算。
易错点
难溶电解质的溶解平衡。