研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。-答案和解析-微考场-微学网

研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

11.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。

（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

12.一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。

13.利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。

第1小题正确答案及相关解析

正确答案

①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）

解析

①由2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，温度升高，反应向逆反应方向移动，所以达到平衡时NO的含量将增大，故3为Ⅲ，反应速率随着比表面积的增大将加快，即图上变陡，可知1为Ⅱ，2为Ⅰ，故答案为：Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ。

②该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，α(NO)降低，可知X为温度；则Y为压强。而此反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强，向正反应方向移动，α(NO)增大，所以Y1< Y2.故答案为：温度（1分）、该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分）压强（1分） < （1分）。