26. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂制亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

实验I: 制取NaClO2 晶体

已知:NaClO2 饱和溶液在①温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.H2O ②温度离于38℃时析出晶体是NaClO2 ③温度高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

现利用如图所示装置进行实验。

（1）装置里③的作用是__________________________。

（2）装置中产生的ClO2化学方程式_______________________。装置④中制备NaClO2的化学方程式为_______________________。

（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为①减压，55℃蒸发结晶，趁热过滤；③_______________________。④低手6℃干燥，得到成品。

实验II: 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案，并进行实验:

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250 ml。（已知：）；

②移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准液滴

定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（己知）。

（4）达到滴定终点时的现象为_____________________________________。

（5）该样品中NaClO2（分子量=90.5）的质量分数为_______________________（用含m、c、V的代数式表示）。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验侧得结果偏高。原因用离子方程式表示为____

___________________。