以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2
20.Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_______。
21.调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_______。
22.该生产过程中，需向沉淀池中加入X。
① X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；
a．CaO b．HCl c．Na2CO3
② X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_______。
23.测铝土矿中铝元素含量：
I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液
II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L－1
III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）
该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。
考察知识点
- 氮族元素简介
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2．下列叙述正确的是（ ）
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
17．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为_________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：_________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_______。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
Ⅱ 可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是_________．
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为____________．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_________．
正确答案
2Al2O3（熔融）==== 4Al+3O2↑
解析
本知识点出自于“化学与自然资源的综合利用”一讲，电解Al2O3制取金属Al。本题需要小心的是电解条件中的助熔剂：Na3AlF6。
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
正确答案
Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
解析
本知识点是必修一“金属铝”中的重点知识点。
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
正确答案
① NaHCO3 a
解析
本题a项设计反应较多。根据（2）中结论，滤液I中主要物质为NaOH和NaAlO2。在沉淀池中加入X将AlO2-转化为Al(OH)3，并可以设计方案将剩余物质循环回反应池中，所以可以认为，循环的物质是NaOH。
①考查CO2在碱性环境中的反应，由于CO2过量，最后的产物应该为NaHCO3。使用生石灰将NaHCO3转化为NaOH，是中学化学常见考点。
②引入晶种产生沉淀，根据题意要求引入Al(OH)3晶种帮助产生Al(OH)3沉淀，考虑工业优点还是较为容易，主要可以考虑的方向是：廉价的原料、节约能源、废料排放三个方面。所以可以考虑到：不需要额外加入CaO和CO2——减少原料引入可以起到减少杂质和降低成本的效果；滤液I中物质的充分使用——减少了工业三废的排放。
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误
正确答案
27V（a-0.0400×10-3）/1000m
解析
根据题目所给的分析过程，本题较为容易，难点在单位换算上。质量分数表达式为： 27V（a-0.0400×10-3）/1000m
考查方向
解题思路
用氧化铝制铝的方程式容易写出，氧化铝溶于NaOH的方程式也易写，X为过量CO2时，主要溶质为碳酸氢钠，根据图像和计算公式写出质量分数表达式。
易错点
对溶液中物质判断不清，对图像分析错误