26．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。

（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：

①将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)  ΔH1＝-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)   ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1

则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为____________________。

②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是__________（填序号）：

a．Ca(OH)2      b．CaCl2          

c．Na2CO3       d．NaHSO3

（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=_____________。

②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________。

（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为__________。

②电化学降解NO的原理如图所示，电源正极为________（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为_______________。