4．根据下图所给信息，得出的结论正确的是( )
考察知识点
- 用化学平衡常数进行计算
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正确答案
解析
A．由图中信息：1mol的C完全燃烧生成1molCO2(s)时放出热量是bKJ，而燃烧热是生成1molCO2(g)时放出热量，所以碳的燃烧热小于b kJ/mol，故A错误；
B．根据图中信息：C(s) + O2(g) = CO2(s) △H = -bkJ/mol，CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，再根据盖斯定律：（-②）×2得出2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -2(b-a) kJ/mol，故B正确；
C．根据图中信息：CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，所以2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +2a kJ/mol，所以C错误；
D．生成气态CO2释放的能量要小于生成固态CO2释放的能量；根据图中信息：C(s) + O2(g) = CO2(s) △H = -bkJ/mol，所以生成气态CO2释放的能量要小于b kJ/mol，即 △H > -b kJ/mol，所以D错误；
考查方向
解题思路
A．根据图中信息可知，1mol的C完全燃烧生成1molCO2(s)时放出热量是bKJ，而燃烧热是生成1molCO2(g)时放出热量；
B．根据图中信息可知：C(s) + O2(g) = CO2(s) △H = -bkJ/mol，CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，再根据盖斯定律求解；
C．根据图中信息可知CO(g) +1/2O2(g)= CO2(g) △H = -a kJ/mol，所以2CO2(s) = 2CO(g)+O2(g) △H = +2a kJ/mol
D．生成气态CO2释放的能量要小于生成固态CO2释放的能量；
易错点
没有掌握燃烧热的实质，不能准确提取图中相关信息，释放能量越多，△H越小。