A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
26.若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： ．
27.若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：
①组成单质A的元素在周期表中的位置为 ．
②X可能为 （填代号）．
a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3
28.若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为 ．
②A的电子式为 。
③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．
a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液
29.若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．
则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是 （填化学式）。
正确答案
OH-+HSO3-=SO32-+H2O
解析
若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
考查方向
解题思路
若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O
易错点
不能正确推测出C和E
正确答案
①第三周期ⅦA族 ②bc
解析
若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl，
①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应，故a错误；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3，故b正确；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3，故c正确；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故d错误，
故答案为：bc；
考查方向
解题思路
若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，应为Cl2，则B为HClO，C为HCl，
①Cl原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，位于周期表第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；
②C为盐酸，可与NaHCO3反应生成CO2，但CO2与NaHCO3不反应；与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3反应可生成NaHCO3；与Na2SO3反应生成SO2，SO2与Na2SO3反应可生成NaHSO3；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应
易错点
元素在周期表中的具体位置描述不正确
正确答案
①NA ② 
解析
若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；
①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA，故答案为：NA；
②过氧化钠的电子式为：
③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，
故答案为：ab；
考查方向
解题思路
若A为淡黄色粉末，应为Na2O2；
①1molA与足量的H2O充分反应时过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA
②过氧化钠的电子式为：
③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，
易错点
过氧化钠是离子化合物，电子式容易写成共价化合物的形式
正确答案
3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2
考查方向
解题思路
若A为氧化物，X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为HNO3，E是Fe(NO3)2
①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
②E是Fe(NO3)2
【解析】
易错点
不能正确判断A的化学式