发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃刹。
18.肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因_________________________。
19.已知：2 N2H4 (1)+ N2O4 (1)===3N2(g)+4H2O(1) △H=-1225 kJ·mol-1
断开1 mol下列化学键吸收的能量分
则使1 mol N2O4 (1)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_________________
20.已知N2O4 (1)
②前10 min内用NO2表示的反应速率为_____，20 min时改变的条件是_____；重新达到平衡时，NO2的百分含量 _________(填序号)a．增大 b．减小 C．不变 d．无法判断
21.已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于
N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2 mo1·L-1N2H4·H2O溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_____________。
考察知识点
- 卤素原子结构及其性质的比较
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正确答案
（1）N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-
解析
（1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-；故答案为：N2H4+H2O⇌N2H+5+OH-；
考查方向
解题思路
（1）N2H4结合H2O电离的氢离子使溶液呈碱性；
易错点
等效平衡的建立及离子浓度大小的比较。
正确答案
（2）1793kJ
解析
（2）设1mol N2O4（1）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量QKJ，则：190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol-946kJ/mol×3-460kJ/mol×8=-1225 kJ/mol，解得Q=1793，故答案为：1793kJ；
考查方向
解题思路
（2）反应热=反应物总键能-生成物总键能；
易错点
等效平衡的建立及离子浓度大小的比较。
正确答案
（3）①NO2 0.9
②0.04mol/（L．min） 向容器中加入0.8molNO2 b
解析
（3）①X、Y的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，10min时到达平衡，X浓度增大了0.4mol/L、Y的浓度减小0.2mol/L，由于NO2、N2O4与按物质的量2：1反应，则X为NO2、Y为N2O4；平衡常数K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.62/0.4=0.9；
②v（NO2）=(0.6mol/L-0.2mol/L)/10min=0.04mol/（L．min）；20min时，Y（N2O4）的浓度不变，X（NO2）的浓度增大，改变的条件应是增大NO2的浓度，等效为增大压强，平衡向生成N2O4的向逆反应进行，减少2molNO2的同时混合气体总物质的量减小1mol，则混合气体中NO2的百分含量减小，故答案为：0.04mol/（L．min）；向容器中加入0.8molNO2；b；
考查方向
解题思路
（3）①X、Y的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L，前10min内，X浓度增大了0.4mol/L、Y的浓度减小0.2mol/L，由于NO2、N2O4与按物质的量2：1反应，则X为NO2、Y为N2O4；平衡常数K=
易错点
等效平衡的建立及离子浓度大小的比较。
正确答案
（4）c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
解析
（4）若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，得到物质的浓度相等N2H5C1和N2H4•H2O，而在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，所以离子浓度大小为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
考查方向
解题思路
（4）若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，得到物质的浓度相等N2H5C1和N2H4•H2O，而在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度，所以离子浓度大小为：c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
易错点
等效平衡的建立及离子浓度大小的比较。