过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；
②不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；
③经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。
完成下列填空
32．第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。
33．可循环使用的物质是 。
工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 。
34．检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。
35．CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。
36．已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。
若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。
正确答案
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2 CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
解析
第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2；第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3•H2O+CaCl2；CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
考查方向
解题思路
第①步中氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应生成一水合氨和氯化钙；第②步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2•8H2O和氯化铵；
易错点
本题考查化学反应方程式的书写，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
NH4Cl Ca(OH)2价格低，H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解（合理即可给分）
解析
第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解，所以工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产；故答案为：NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2•8H2O溶解．
考查方向
解题思路
第①步中氯化铵参加反应、第②步中生成氯化铵；H2O2价格较高且易分解．
易错点
本题考查制备实验方案评价，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净
解析
实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净．
考查方向
解题思路
实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验．
易错点
本题考查制备实验方案评价，侧重考查离子检验，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
防止过氧化钙分解 防止过氧化钙与二氧化碳反应（合理即给分）
解析
CaO2能和二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2，所以通入氧气能抑制超氧化钙分解；故答案为：防止过氧化钙分解、防止过氧化钙与二氧化碳反应．
考查方向
解题思路
CaO2能和二氧化碳反应，氧气能抑制CaO2分解．
易错点
本题考查制备实验方案评价，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．
正确答案
解析
设超氧化钙质量为x，
2CaO2
144g 22.4L
x 10﹣3VL
144g：22.4L=x：10﹣3VL
x=
其质量分数=
过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量，样品质量和反应后固体质量，
故答案为：
考查方向
解题思路
根据过氧化钙和氧气之间的关系式计算；过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量
易错点
本题考查制备实验方案评价，侧重考查物质含量测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，难点是题给信息的挖掘和运用．